Задание 27 · Расчётные задачи

Вычислите массу оксида кальция CaO, образовавшегося при разложении 50 г карбоната кальция CaCO₃ по реакции CaCO₃ → CaO + CO₂ (молярные массы: CaCO₃ = 100 г/моль, CaO = 56 г/моль).

Расчёты по уравнению реакции

Вычислите объём водорода (н.у.), выделившегося при взаимодействии 13 г цинка с избытком соляной кислоты по реакции Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑ (молярная масса Zn = 65 г/моль, молярный объём газа при н.у. = 22,4 л/моль).

Расчёты. Молярный объём газа

Массовые доли углерода и водорода в органическом веществе составляют 80% и 20% соответственно. Выведите простейшую (эмпирическую) формулу вещества (Ar: C = 12, H = 1).

Расчёты. Вывод формулы вещества

Теоретически при взаимодействии избытка водорода с 28 г азота должно получиться 34 г аммиака. Практически получили 27,2 г аммиака. Вычислите практический выход продукта реакции (в процентах от теоретического).

Расчёты. Выход продукта реакции

Сколько граммов воды нужно добавить к 100 г раствора с массовой долей соли 20%, чтобы получить раствор с массовой долей соли 10%?

Расчёты. Растворы и смеси

При сгорании 3 г органического вещества получили 4,4 г CO₂ и 3,6 г H₂O. Определите, какие химические элементы входят в состав вещества, помимо возможного кислорода.

Расчёты. Определение молекулярной формулы по продуктам сгорания